pH-Werte-Tabelle, pH Indikatoren:






Informationen: pH Wert-Tabelle - pH-Indikatoren

Eine wichtige Eigenschaftsbestimmung der Reinigungsflotte ist die pH-Wert-Untersuchung.

Der pH-Wert zeigt aufgrund bestimmter chemischer Inhaltsstoffe die Qualität einer wässrigen Lösung an.

Die pH-Werte-Skala geht vom Wert 0 bis Wert 14.

Bei einem mittlerem Wert ist die Lösung neutral, bei einem geringeren Wert ist sie sauer und bei einem höheren Wert lässt sich eine Lauge feststellen (sie ist dann alkalisch).

Je kleiner der pH-Wert ist, desto saurer ist die Lösung, bzw. Je höher der pH-Wert ausfällt, desto alkalischer ist die Versuchsprobe.


Man unterscheidet dabei:

  • stark
  • sauer,
  • sauer,
  • schwach sauer,
  • neutral,
  • schwach alkalisch,
  • alkalisch und
  • stark alkalisch.



                        Konzentierte Salzsäure                   pH = 0          
SanitärreinigerpH = 1
Rostentferner / EssigsäurepH = 2
ZitronensäurepH = 3
FruchtsäftepH = 4
BierpH = 5
MinerallwasserpH = 6
Reines Wasser / NeutralreinigerpH = 7
Sauberes WasserpH = 8
AllzweckreinigerpH = 9
Grundreiniger für LinoleumpH = 10
Grundreiniger für PVCpH = 11
Grundreiniger für PVCpH = 12
Schmierseife / IndustriereinigerpH = 13
Grillreiniger / RohrreinigerpH = 14




Was bedeutet der pH-Wert?

In reinem Wasser wird durch die Reaktion von Wassermolekülen H2O untereinander jedes 10.000.000te (107te) H2O Molekül in H+ und OH- gespalten.



Dies nennt sich die natürliche Dissoziation (Aufspaltung) des Wassers. Per Definition wird dies pH 7 genannt. Werden der Flüssigkeit Chemikalien zugegeben, die entweder OH- - Ionen oder H+ - Ionen an sich binden, verändert sich der Gehalt an OH- - Ionen oder H+ - Ionen in der Flüssigkeit: der pH-Wert steigt oder sinkt.

Ein hoher pH-Wert bedeutet eine niedrigere Konzentration an H+ - Ionen (und damit eine höhere Konzentration an OH- - Ionen), ein niedriger pH-Wert eine höhere Konzentration an H+ - Ionen (und damit eine niedrigere Konzentration an OH- - Ionen)


Die nebenstehende Zeichnung zeigt, was in neutralem Wasser (oben) bei jedem 10.000.000ten Wassermolekül ganz von alleine passiert und was in einem Wasserionisierer durch die Ionisierung - je nach Stärke - bei jedem 10.000ten bis 100.000ten Wassermolekül stattfindet: links das H2OH+ -Molekül (sauer, mit positiver Ladung = Elektronenmangel), rechts das OH- - Molekül (basisch, mit negativer Ladung = Elektronenüberschuss)- mit einer darauffolgenden Trennung dieser beiden unterschiedlichen Arten von Wassermolekülen.